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CHIMICA GENERALE E INORGANICA

Pasquale LONGO CHIMICA GENERALE E INORGANICA

0512400005
DIPARTIMENTO DI CHIMICA E BIOLOGIA "ADOLFO ZAMBELLI"
CORSO DI LAUREA
CHIMICA
2015/2016

OBBLIGATORIO
ANNO CORSO 1
ANNO ORDINAMENTO 2010
PRIMO SEMESTRE
CFUOREATTIVITÀ
1CHIMICA GENERALE E INORGANICA MODULO 1
648LEZIONE
2CHIMICA GENERALE E INORGANICA MODULO 2
216LEZIONE
448ESERCITAZIONE
PASQUALE LONGO1 T Curriculum
FABIA GRISI2 Curriculum
Obiettivi
FORNIRE GLI STRUMENTI CONOSCITIVI DI BASE NECESSARI ALLA COMPRENSIONE DEI PRINCIPALI FENOMENI CHIMICI E ALLA FORMAZIONE DI UN BACKGROUND CULTURALE PER PROSEGUIRE NELL'APPRENDIMENTO DELLE SCIENZE CHIMICHE. FORNIRE LE NOZIONI DI BASE NECESSARIE PER STABILIRE LE RELAZIONI QUANTITATIVE CHE SI REALIZZANO NEI PROCESSI CHIMICI. INTRODURRE GLI STUDENTI ALLE PRATICHE DEL LABORATORIO CHIMICO.
Prerequisiti
FONDAMENTI DELLA MATEMATICA, DELLA FISICA E DELLA CHIMICA, QUALI POSSONO ESSERE ACQUISITI A LIVELLO DI SCUOLA SECONDARIA.
Contenuti
MATERIA ED ENERGIA: CLASSIFICAZIONE E PROPRIETÀ DELLA MATERIA. STRUTTURA DEGLI ATOMI E TEORIA ATOMICA. I COMPOSTI CHIMICI: GLI ELEMENTI, INTRODUZIONE ALLA TAVOLA PERIODICA, TIPI DI COMPOSTI CHIMICI, LA MOLE, NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI. IL LEGAME CHIMICO: IONICO, COVALENTE, METALLICO; TEORIA DI LEWIS, TEORIA VB, IBRIDIZZAZIONE DI ORBITALI ATOMICI, RISONANZA, ORBITALI MOLECOLARI, ENERGIE DI LEGAME. STATI DI OSSIDAZIONE.REAZIONI CHIMICHE, INTRODUZIONE ALLE REAZIONI IN SOLUZIONE ACQUOSA. LEGGI DELLA CHIMICA, CALCOLO STECHIOMETRICO. STATI DELLA MATERIA. LEGGI DEI GAS. LIQUIDI SOLIDI E FORZE INTERMOLECOLARI. TRASFORMAZIONI DI FASE. LE SOLUZIONI E LE LORO PROPRIETÀ FISICHE, PROPRIETÀ COLLIGATIVE.TERMOCHIMICA, CENNI DI TERMODINAMICA. CINETICA CHIMICA.
PRINCIPI DELL'EQUILIBRIO CHIMICO. ACIDI E BASI ED EQUILIBRI ACIDO-BASE. SOLUBILITÀ ED EQUILIBRI DI IONI COMPLESSI. EQUILIBRI REDOX. SOLUBILITÀ. CALCOLO DI SOLUBILITÀ E DEL KPS DI SALI POCO SOLUBILI.CONDUCIBILITÀ DI ELETTROLITI. CENNI DI ELETTROCHIMICA. LE PILE. POTENZIALI NORMALI DI RIDUZIONE. ELETTRODI DI RIFERIMENTO. EQUAZIONE DI NERNST. CALCOLO DELLA F.E.M. DI UNA PILA.
Metodi Didattici
LEZIONI FRONTALI, ESERCITAZIONI NUMERICHE.
Verifica dell'apprendimento
L’ESAME CONSISTE IN UN COLLOQUIO ORALE, CHE PUÒ ESSERE SOSTENUTO SOLO DOPO AVER SUPERATO UNA PROVA SCRITTA DI STECHIOMETRIA. GLI STUDENTI IN CORSO AVRANNO LA POSSIBILITÀ DI FARE TRE PROVE SCRITTE IN ITINERE, IL CUI ESITO POSITIVO, PUÒ VALERE DA ESONERO PER LA PROVA SCRITTA FINALE.
Testi
KOTZ & TREICHEL, CHIMICA, EDISES.
PETRUCCI & HARWOOD, CHIMICA GENERALE, PICCIN.
CORRADINI “CHIMICA GENERALE” AMBROSIANA
P. MICHELIN LAUSAROT, G. A. VAGLIO- FONDAMENTI DI STECHIOMETRIA- PICCIN.
BERTINI, F. MANI- STECHIOMETRIA- EDITRICE AMBROSIANA
SLOWINSKI, WOLSEY, MASTERTON “LABORATORIO DI CHIMICA” PICCIN
Altre Informazioni
LINGUA DI INSEGNAMENTO: ITALIANO
ULTERIORI INFORMAZIONI POSSONO ESSERE RICHIESTE VIA E-MAIL A: PLONGO@UNISA.IT
FGRISI@UNISA.IT
  BETA VERSION Fonte dati ESSE3 [Ultima Sincronizzazione: 2016-09-30]