Stefano MILIONE | CHIMICA GENERALE ED INORGANICA

cod. 0512800025

CHIMICA GENERALE ED INORGANICA

	0512800025
	DIPARTIMENTO DI CHIMICA E BIOLOGIA "ADOLFO ZAMBELLI"
	CORSO DI LAUREA
	SCIENZE BIOLOGICHE
	2018/2019

PERCORSO COMUNE

	OBBLIGATORIO
	ANNO CORSO 1
	ANNO ORDINAMENTO 2016
	PRIMO SEMESTRE

MODULI

SSD	CFU	ORE	ATTIVITÀ	TIPO DI ATTIVITÁ FORMATIVA
CHIM/03	8	64	LEZIONE	BASE
CHIM/03	1	12	ESERCITAZIONE	BASE
CHIM/03	1	12	LABORATORIO	BASE

DOCENTI

	ALFONSO GRASSI T Curriculum
	STEFANO MILIONE Curriculum

	Obiettivi
	IL CORSO INTRODUCE ALLA CONOSCENZA DEGLI ELEMENTI DI BASE DELLA STRUTTURA DELLA MATERIA, DAGLI ATOMI ALLE MOLECOLE, E DEI PRINCIPI TERMODINAMICI E CINETICI CHE GOVERNANO LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE

	Prerequisiti
	CONOSCENZE DI BASE DI MATEMATICA E FISICA COME FORNITE IN UN REGOLARE CORSO DI ISTRUZIONE SECONDARIA

	Contenuti
	ORIGINI STORICHE DELLA TEORIA ATOMICA. IL METODO SCIENTIFICO. SISTEMI OMOGENEI ED ETEROGENEI E METODI DI SEPARAZIONE. PRINCIPIO DI LAVOISIER. LEGGI DI PROUST E DALTON. PESI ATOMICI E MOLECOLARI. LEGGE DI GAY-LUSSAC. PRINCIPIO DI AVOGADRO. TEORIA ATOMICA E TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI. ESPERIENZE DI THOMSON, MILLIKAN E RUTHERFORD. INTERAZIONE TRA MATERIA E RADIAZIONE ELETTROMAGNETICA. ATOMO DI BOHR. LE FUNZIONI D’ONDA IDROGENOIDI. GLI ORBITALI ATOMICI. PRINCIPIO DI PAULI E DI HUND. AUFBAU. LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI. PROPRIETÀ PERIODICHE. STECHIOMETRIA. LA MOLE. UNITÀ DI MISURA DELLA CONCENTRAZIONE. DETERMINAZIONE DELLA FORMULA MINIMA DALL’ANALISI CENTESIMALE. LE REAZIONI CHIMICHE. BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI ACIDO-BASE. REAGENTE LIMITANTE. NUMERI DI OSSIDAZIONE. EQUAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE E LORO BILANCIAMENTO CON IL METODO DEI NUMERI DI OSSIDAZIONE E DELLE SEMI-REAZIONI. IL LEGAME CHIMICO. IL LEGAME IONICO. I SOLIDI IONICI. IL LEGAME COVALENTE. TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA. GEOMETRIA MOLECOLARE. LE REGOLE VESPR. IBRIDAZIONE. RISONANZA. TEORIA DELL’ORBITALE MOLECOLARE. LE MOLECOLE BIATOMICHE OMONUCLEARI ED ETERONUCLEARI. ELETTRONEGATIVITÀ E IONICITÀ DEL LEGAME CHIMICO. I LEGAMI CHIMICI DEBOLI. LO STATO SOLIDO. SOLIDI AMORFI E CRISTALLINI. SOLIDI IONICI, COVALENTI E MOLECOLARI. ALLOTROPIA E POLIMORFISMO. I SOLIDI METALLICI. LO STATO GASSOSO. LEGGI DI BOYLE, CHARLES E GAY-LUSSAC. EQUAZIONE DI STATO DEL GAS PERFETTO. MISURA DELLA TEMPERATURA E SCALE TERMOMETRICHE. METODI DI MISURA DELLA PRESSIONE. CENNI SULLA TEORIA CINETICA DEI GAS. EQUAZIONE DI BOLTZMANN. DIFFUSIONE GASSOSA. I GAS REALI. EQUAZIONE DI VAN DER WAALS. LO STATO LIQUIDO E LE SOLUZIONI. I LIQUIDI. LA TENSIONE DI VAPORE DI LIQUIDI PURI. LE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI. MISURA DELLA CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE: MOLARITÀ, MOLALITÀ, NORMALITÀ. LEGGE DI HENRY. LEGGE DI RAOULT. PROPRIETÀ COLLIGATIVE DELLE SOLUZIONI: EBULLIOSCOPIA, CRIOSCOPIA E PRESSIONE OSMOTICA. CURVE LIQUIDO VAPORE E DISTILLAZIONE. LE MISCELE AZEOTROPICHE. I DIAGRAMMI DI STATO. SOLUBILITA’. ENERGIA LIBERA DI SOLUZIONE. ELETTROLITI FORTI E DEBOLI. GRADO DI DISSOCIAZIONE. SOLUBILITÀ DI ELETTROLITI DEBOLI. EFFETTO DELLO IONE A COMUNE. ACIDI E BASI. TEORIA DI ARRHENIUS. TEORIA DI LOWRY–BRONSTED. TEORIA DI LEWIS. LA FORZA DEGLI OSSIACIDI. FATTORI CHE DEFINISCONO L’ACIDITÀ E LA BASICITÀ DI UN COMPOSTO: EFFETTO STERICO ED INDUTTIVO, LEGAME AD IDROGENO INTER- ED INTRAMOLECOLARE, MESOMERIA. DEFINIZIONE DEL PH. ACIDI E BASI DEBOLI: CALCOLO DEL PH. SOLUZIONI TAMPONE. AMMINOACIDI: PH ISOLELETTRICO E MIGRAZIONE IONICA. CURVE DI TITOLAZIONE. INDICATORI. ACIDI POLIPROTICI. TERMODINAMICA. SISTEMI, STATI E FUNZIONI DI STATO. LAVORO E CALORE. IL PRIMO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA. TERMOCHIMICA. ENTROPIA E SECONDO PRINCIPIO. TERZO PRINCIPIO. ENERGIA LIBERA E SPONTANEITÀ DELLE TRASFORMAZIONI CHIMICHE. COSTANTE DI EQUILIBRIO E SUA DIPENDENZA DALLA TEMPERATURA. CINETICA CHIMICA. LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONE CHIMICA. ESEMPI DI CINETICA DEL PRIMO E SECONDO ORDINE: CALCOLO DELLA COSTANTE CINETICA SPECIFICA E TEMPO DI DIMEZZAMENTO. MECCANISMI DI REAZIONE. TEORIA DELLE COLLISIONI. EQUAZIONE DI ARRHENIUS. ENERGIA DI ATTIVAZIONE. TEORIA DELLA STATO DI TRANSIZIONE. CATALIZZATORI OMOGENEI ED ETEROGENEI. ENZIMI. ELETTROCHIMICA. LA SCALA DEI POTENZIALI REDOX. CELLE GALVANICHE. EQUAZIONE DI NERST. PILE. ELETTROLISI E LEGGI DI FARADAY.

ORIGINI STORICHE DELLA TEORIA ATOMICA. IL METODO SCIENTIFICO. SISTEMI OMOGENEI ED ETEROGENEI E METODI DI SEPARAZIONE. PRINCIPIO DI LAVOISIER. LEGGI DI PROUST E DALTON. PESI ATOMICI E MOLECOLARI. LEGGE DI GAY-LUSSAC. PRINCIPIO DI AVOGADRO.

TEORIA ATOMICA E TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI. ESPERIENZE DI THOMSON, MILLIKAN E RUTHERFORD. INTERAZIONE TRA MATERIA E RADIAZIONE ELETTROMAGNETICA. ATOMO DI BOHR. LE FUNZIONI D’ONDA IDROGENOIDI. GLI ORBITALI ATOMICI. PRINCIPIO DI PAULI E DI HUND. AUFBAU. LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI. PROPRIETÀ PERIODICHE.

STECHIOMETRIA. LA MOLE. UNITÀ DI MISURA DELLA CONCENTRAZIONE. DETERMINAZIONE DELLA FORMULA MINIMA DALL’ANALISI CENTESIMALE. LE REAZIONI CHIMICHE. BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI ACIDO-BASE. REAGENTE LIMITANTE. NUMERI DI OSSIDAZIONE. EQUAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE E LORO BILANCIAMENTO CON IL METODO DEI NUMERI DI OSSIDAZIONE E DELLE SEMI-REAZIONI.

IL LEGAME CHIMICO. IL LEGAME IONICO. I SOLIDI IONICI. IL LEGAME COVALENTE. TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA. GEOMETRIA MOLECOLARE. LE REGOLE VESPR. IBRIDAZIONE. RISONANZA. TEORIA DELL’ORBITALE MOLECOLARE. LE MOLECOLE BIATOMICHE OMONUCLEARI ED ETERONUCLEARI. ELETTRONEGATIVITÀ E IONICITÀ DEL LEGAME CHIMICO. I LEGAMI CHIMICI DEBOLI.

LO STATO SOLIDO. SOLIDI AMORFI E CRISTALLINI. SOLIDI IONICI, COVALENTI E MOLECOLARI. ALLOTROPIA E POLIMORFISMO. I SOLIDI METALLICI.

LO STATO GASSOSO. LEGGI DI BOYLE, CHARLES E GAY-LUSSAC. EQUAZIONE DI STATO DEL GAS PERFETTO. MISURA DELLA TEMPERATURA E SCALE TERMOMETRICHE. METODI DI MISURA DELLA PRESSIONE. CENNI SULLA TEORIA CINETICA DEI GAS. EQUAZIONE DI BOLTZMANN. DIFFUSIONE GASSOSA. I GAS REALI. EQUAZIONE DI VAN DER WAALS.

LO STATO LIQUIDO E LE SOLUZIONI. I LIQUIDI. LA TENSIONE DI VAPORE DI LIQUIDI PURI. LE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI. MISURA DELLA CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE: MOLARITÀ, MOLALITÀ, NORMALITÀ. LEGGE DI HENRY. LEGGE DI RAOULT. PROPRIETÀ COLLIGATIVE DELLE SOLUZIONI: EBULLIOSCOPIA, CRIOSCOPIA E PRESSIONE OSMOTICA. CURVE LIQUIDO VAPORE E DISTILLAZIONE. LE MISCELE AZEOTROPICHE. I DIAGRAMMI DI STATO.

SOLUBILITA’. ENERGIA LIBERA DI SOLUZIONE. ELETTROLITI FORTI E DEBOLI. GRADO DI DISSOCIAZIONE. SOLUBILITÀ DI ELETTROLITI DEBOLI. EFFETTO DELLO IONE A COMUNE.

ACIDI E BASI. TEORIA DI ARRHENIUS. TEORIA DI LOWRY–BRONSTED. TEORIA DI LEWIS. LA FORZA DEGLI OSSIACIDI. FATTORI CHE DEFINISCONO L’ACIDITÀ E LA BASICITÀ DI UN COMPOSTO: EFFETTO STERICO ED INDUTTIVO, LEGAME AD IDROGENO INTER- ED INTRAMOLECOLARE, MESOMERIA. DEFINIZIONE DEL PH. ACIDI E BASI DEBOLI: CALCOLO DEL PH. SOLUZIONI TAMPONE. AMMINOACIDI: PH ISOLELETTRICO E MIGRAZIONE IONICA. CURVE DI TITOLAZIONE. INDICATORI. ACIDI POLIPROTICI.

TERMODINAMICA. SISTEMI, STATI E FUNZIONI DI STATO. LAVORO E CALORE. IL PRIMO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA. TERMOCHIMICA. ENTROPIA E SECONDO PRINCIPIO. TERZO PRINCIPIO. ENERGIA LIBERA E SPONTANEITÀ DELLE TRASFORMAZIONI CHIMICHE. COSTANTE DI EQUILIBRIO E SUA DIPENDENZA DALLA TEMPERATURA.

CINETICA CHIMICA. LA VELOCITÀ DI UNA REAZIONE CHIMICA. ESEMPI DI CINETICA DEL PRIMO E SECONDO ORDINE: CALCOLO DELLA COSTANTE CINETICA SPECIFICA E TEMPO DI DIMEZZAMENTO. MECCANISMI DI REAZIONE. TEORIA DELLE COLLISIONI. EQUAZIONE DI ARRHENIUS. ENERGIA DI ATTIVAZIONE. TEORIA DELLA STATO DI TRANSIZIONE. CATALIZZATORI OMOGENEI ED ETEROGENEI. ENZIMI.

ELETTROCHIMICA. LA SCALA DEI POTENZIALI REDOX. CELLE GALVANICHE. EQUAZIONE DI NERST. PILE. ELETTROLISI E LEGGI DI FARADAY.

	Metodi Didattici
	LEZIONI FRONTALI (8CFU; 64H) SUPPORTATE DALLA PROIEZIONE DI DIAPOSITIVE; ESERCITAZIONI NUMERICHE (1CFU; 12H) IN AULA; ESERCITAZIONI DI LABORATORIO (1CFU; 12H) CONSISTENTE IN TRE ESERCITAZIONI DI 4H CAD E LA ELABORAZIONE DI UNA RELAZIONE PERSONALE FINALE PER CIASCUNA ESERCITAZIONE. LA PRATICA DI LABORATORIO E' CONDOTTA IN GRUPPI DI DUE PERSONE, REPLICANDO LE ESERCITAZIONI CON 18 GRUPPI PER VOLTA, PER UN TOTALE DI QUATTRO TURNI. LA PARTECIPAZIONE ALLE TRE ESPERIENZE DI LABORATORIO E' OBBLIGATORIA.

Metodi Didattici

LEZIONI FRONTALI (8CFU; 64H) SUPPORTATE DALLA PROIEZIONE DI DIAPOSITIVE; ESERCITAZIONI NUMERICHE (1CFU; 12H) IN AULA; ESERCITAZIONI DI LABORATORIO (1CFU; 12H) CONSISTENTE IN TRE ESERCITAZIONI DI 4H CAD E LA ELABORAZIONE DI UNA RELAZIONE PERSONALE FINALE PER CIASCUNA ESERCITAZIONE. LA PRATICA DI LABORATORIO E' CONDOTTA IN GRUPPI DI DUE PERSONE, REPLICANDO LE ESERCITAZIONI CON 18 GRUPPI PER VOLTA, PER UN TOTALE DI QUATTRO TURNI. LA PARTECIPAZIONE ALLE TRE ESPERIENZE DI LABORATORIO E' OBBLIGATORIA.

	Verifica dell'apprendimento
	LE ATTIVITA DI ACCERTAMENTO PREVEDONO UNA PROVA SCRITTA E UN ESAME ORALE. IL SUPERAMENTO DELLA PROVA SCRITTA È PREGIUDIZIALE AI FINI DELL'AMMISSIONE ALLA PROVA ORALE. LA PROVA SCRITTA PREVEDE LO SVOLGIMENTO DI PROBLEMI INERENTI IL PROGRAMMA TRATTATO NEL CICLO DI LEZIONI (VEDI PROGRAMMA ALLEGATO). DI NORMA IL SUPERAMENTO DELLA PROVA SCRITTA PREVEDE LA SOLUZIONE CORRETTA DI ALMENO TRE PROBLEMI SU SEI IN TRE ORE. L'ESAME ORALE (20 MIN) PREVEDE L'ACCERTAMENTO DELLA CONOSCENZA DELLE PROPRIETÀ FONDAMENTALI DELLA MATERIA, NEI SUOI TRE STATI DI AGGREGAZIONE, E DEI PRINCIPI CHE GOVERNANO LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE. NELL'ESAME ORALE E' PREVISTA ANCHE UNA DISCUSSIONE CRITICA DELLE RELAZIONI RELATIVE ALLE ESPERIENZE DI LABORATORIO. LA VOTAZIONE FINALE È ESPRESSA IN TRENTESIMI E TIENE CONTO DELLA PROVA SCRITTA, PROVA ORALE E DELLA RELAZIONE DI LABORATORIO.

Verifica dell'apprendimento

LE ATTIVITA DI ACCERTAMENTO PREVEDONO UNA PROVA SCRITTA E UN ESAME ORALE. IL SUPERAMENTO DELLA PROVA SCRITTA È PREGIUDIZIALE AI FINI DELL'AMMISSIONE ALLA PROVA ORALE. LA PROVA SCRITTA PREVEDE LO SVOLGIMENTO DI PROBLEMI INERENTI IL PROGRAMMA TRATTATO NEL CICLO DI LEZIONI (VEDI PROGRAMMA ALLEGATO). DI NORMA IL SUPERAMENTO DELLA PROVA SCRITTA PREVEDE LA SOLUZIONE CORRETTA DI ALMENO TRE PROBLEMI SU SEI IN TRE ORE. L'ESAME ORALE (20 MIN) PREVEDE L'ACCERTAMENTO DELLA CONOSCENZA DELLE PROPRIETÀ FONDAMENTALI DELLA MATERIA, NEI SUOI TRE STATI DI AGGREGAZIONE, E DEI PRINCIPI CHE GOVERNANO LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE. NELL'ESAME ORALE E' PREVISTA ANCHE UNA DISCUSSIONE CRITICA DELLE RELAZIONI RELATIVE ALLE ESPERIENZE DI LABORATORIO. LA VOTAZIONE FINALE È ESPRESSA IN TRENTESIMI E TIENE CONTO DELLA PROVA SCRITTA, PROVA ORALE E DELLA RELAZIONE DI LABORATORIO.

	Testi
	UN TESTO DI CHIMICA GENERALE DI LIVELLO UNIVERSITARIO. A TITOLO DI ESEMPIO: 1) KELTER, MOSHER, SCOTT “CHIMICA: LA SCIENZA DELLA VITA” - EDISES 2) BROWN, LEMAY, BURSTEN, MURPHY, WOODWARD “FONDAMENTI DI CHIMICA” – EDISES. PER LA PARTE ESERCITATIVA BERTINI, LUCHINAT, MANI “STECHIOMETRIA

	Altre Informazioni
	NESSUNA INFORMAZIONE AGGIUNTIVA

BETA VERSION Fonte dati ESSE3 [Ultima Sincronizzazione: 2019-10-21]

Stefano MILIONE | CHIMICA GENERALE ED INORGANICA