2. Docenti
  3. MOTTA Oriana
  4. Didattica

CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA

Oriana MOTTA CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA

ME60100002
DIPARTIMENTO DI MEDICINA, CHIRURGIA E ODONTOIATRIA "SCUOLA MEDICA SALERNITANA"
CORSO DI LAUREA MAGISTRALE A CICLO UNICO DI 6 ANNI
MEDICINA E CHIRURGIA
2025/2026

OBBLIGATORIO
ANNO CORSO 1
ANNO ORDINAMENTO 2025
PRIMO SEMESTRE
CFUOREATTIVITÀ
672LEZIONE
FABRIZIO DAL PIAZ T Curriculum
ORIANA MOTTA Curriculum
Obiettivi
FORNIRE LE BASI PER LA COMPRENSIONE DELLE LEGGI FONDAMENTALI CHE GOVERNANO LA MATERIA E LE SUE TRASFORMAZIONI CON PARTICOLARE ATTENZIONE AI FENOMENI BIOLOGICI A LIVELLO ATOMICO E MOLECOLARE, IN RELAZIONE ALLE APPLICAZIONI BIOMEDICHE
CONOSCENZE E COMPRENSIONE.CAPACITÀ DI APPLICARE CONOSCENZE E COMPRENSIONE.
AL TERMINE DELL'INSEGNAMENTO LO STUDENTE DOVRÀ ESSERE IN GRADO DI:
- SAPER RICONOSCERE LA TIPOLOGIA DI LEGAMI CHIMICI ED ESEGUIRE SEMPLICI BILANCIAMENTI DELLE
REAZIONI;
- ESEGUIRE SEMPLICI MA FONDAMENTALI CALCOLI SULLE CONCENTRAZIONI DELLE SOLUZIONI E
OSMOLARITÀ:
- APPLICARE LE CONOSCENZE ACQUISITE NELL’AMBITO DELLA TERMODINAMICA AI PROCESSI DI
TRASFORMAZIONE CHIMICO-FISICA DI INTERESSE BIOMEDICO.
- APPLICARE LE CONOSCENZE ACQUISITE AI PROCESSI CHE GOVERNANO LA RESPIRAZIONE, IL
MANTENIMENTO DELL’EQUILIBRIO OSMOTICO, GLI EQUILIBRI ACIDO-BASE DEI FLUIDI BIOLOGICI;
- SAPER SCRIVERE E RICONOSCERE LE FORMULE E I LEGAMI CHIMICI DEI PRINCIPALI COMPOSTI ORGANICI
DI INTERESSE BIOLOGICO;
- APPLICARE LA CONOSCENZA DEI MECCANISMI DELLE REAZIONI DEI COMPOSTI ORGANICI ALLA
COMPRENSIONE DELLE REAZIONI BIOCHIMICHE E PREVEDERE LA REATTIVITÀ DELLE BIOMOLECOLE SULLA
BASE DEI LORO GRUPPI FUNZIONALI.
AL TERMINE DELL'INSEGNAMENTO LO STUDENTE DOVRÀ:
- SAPER DESCRIVERE LA STRUTTURA E LE TRASFORMAZIONI DELLA MATERIA E INTERPRETARE I FENOMENI
MOLECOLARI CHE TROVANO UN RISCONTRO NEGLI ORGANISMI VIVENTI, CON PARTICOLARE RIGUARDO AGLI
EQUILIBRI ACIDO-BASE, AI TAMPONI FISIOLOGICI, ALLE LEGGI DEI GAS E ALLA SOLUBILITÀ IN EQUILIBRI
ETEROGENEI, AI FENOMENI OSMOTICI E ALLE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI E ALLE REAZIONI DI
OSSIDORIDUZIONE;
- RICONOSCERE LE PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI ORGANICI E I DIVERSI GRUPPI FUNZIONALI,
DESCRIVENDONE LE PROPRIETÀ CHIMICO-FISICHE E LA REATTIVITÀ, ANCHE IN RELAZIONE ALLE FUNZIONI
DELLE MACROMOLECOLE BIOLOGICHE;
- RICONOSCERE LE DIVERSE CLASSI DI MOLECOLE DI INTERESSE BIOLOGICO, DESCRIVENDONE LE STRUTTURE
E SAPENDONE INDICARE LE FUNZIONI.
Prerequisiti
SONO SUGGERITE CONOSCENZE A LIVELLO SCOLASTICO SU CONCETTI ELEMENTARI DI CHIMICA, MATEMATICA E FISICA
Contenuti
IL PROGRAMMA DETTAGLIATO DELL’INSEGNAMENTO È IL SEGUENTE.
STRUTTURA DELL’ATOMO
COSTITUZIONE DELLA MATERIA. FONDAMENTI DELLA TEORIA ATOMICA. STRUTTURA DEL NUCLEO ATOMICO,
NEUTRONI E PROTONI. NUMERO ATOMICO E NUMERO DI MASSA. PESO ATOMICO. GLI ISOTOPI.
PROPRIETÀ MAGNETICHE DEL NUCLEO E RISONANZA MAGNETICA NUCLEARE COME STRUMENTO
DIAGNOSTICO. ELEMENTI E COMPOSTI: MOLE E MOLECOLA. I NUMERI QUANTICI, GLI ORBITALI, IL PRINCIPIO
DI ESCLUSIONE DI PAULI ED IL PRINCIPIO DI INDETERMINAZIONE DI HEISENBERG. REGOLA DI HUND. LA
CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEGLI ELEMENTI. I RADIOISOTOPI E LA RADIOATTIVITÀ. IL DECADIMENTO
RADIOATTIVO (RADIAZIONI , , POSITRONI, GAMMA, X): UNITÀ DI MISURA ANCHE RISPETTO ALL’EFFETTO
DI TOSSICITÀ BIOLOGICA, CORRELAZIONI DI INTERESSE PER APPLICAZIONI BIOMEDICHE.
LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI
SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI. PROPRIETÀ PERIODICHE: CONFIGURAZIONE ELETTRONICA ESTERNA,
VOLUME ATOMICO, POTENZIALE DI IONIZZAZIONE, AFFINITÀ ELETTRONICA, ELETTRONEGATIVITÀ. ELEMENTI
CHIMICI DI PARTICOLARE RILEVANZA BIOLOGICA. LA REGOLA DELL’OTTETTO.
I LEGAMI CHIMICI E MOLECOLARI
IL LEGAME CHIMICO. ORBITALE DI LEGAME. LEGAME COVALENTE: OMOPOLARE, ETEROPOLARE, DATIVO.
LEGAME AD ELETTRONI DELOCALIZZATI. IL LEGAME IONICO. CONCETTO DI MOLECOLA E DI IONE
POLIATOMICO. IBRIDAZIONE DEGLI ORBITALI: SP, SP2, SP3, SD2P3. TEORIA VSEPR. ORBITALE
MOLECOLARE. ANGOLO DI LEGAME. NOMENCLATURA E STRUTTURA DEI PRINCIPALI COMPOSTI INORGANICI
DI INTERESSE BIOMEDICO. ESEMPI DI STRUTTURA DI COMPOSTI CHIMICI BINARI E TERNARI,
ESERCITAZIONE ALLA SCRITTURA E AL RICONOSCIMENTO DELLE FORMULE DI STRUTTURA (OSSIDI, ACIDI, BASI,
SALI). NOMENCLATURA IUPAC E TRADIZIONALE. INTERAZIONI INTERMOLECOLARI: LEGAME IDROGENO,
FORZE DI VAN DER WAALS, LEGAMI IONE-DIPOLO, DIPOLO-DIPOLO, INTERAZIONE IDROFOBICA.
STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA
LO STATO SOLIDO: SOLIDI IONICI, MOLECOLARI, COVALENTI E METALLICI. LO STATO AERIFORME.
TEMPERATURA ASSOLUTA. LEGGI DI BOYLE, CHARLES E GAY LUSSAC. EQUAZIONE DI STATO DEI GAS
PERFETTI. I GAS REALI E L’EQUAZIONE DI VAN DER WAALS. LA LEGGE DI AVOGADRO. IL CONCETTO DI
MOLE E IL NUMERO DI AVOGADRO. LA TEORIA CINETICA DEI GAS. LA LEGGE DI BOLTZMANN. GAS E
VAPORI. L’EQUILIBRIO GAS-LIQUIDO: LA PRESSIONE DI VAPORE. LO STATO LIQUIDO: EBOLLIZIONE, CALORE
DI EVAPORAZIONE. DIAGRAMMI DI FASE: CONFRONTO TRA ACQUA ED ANIDRIDE CARBONICA. TENSIONE
SUPERFICIALE. RILEVANZA DEI CAMBIAMENTI DI STATO IN MEDICINA: L’EVAPORAZIONE DEL SUDORE E
LA TERMOREGOLAZIONE. ESEMPIO DI APPLICAZIONE DELLA LEGGE DEI GAS ALLA RESPIRAZIONE. GLI
ARGOMENTI SARANNO TRATTATI CON ESEMPI NUMERICI PER COADIUVARE LA COMPRENSIONE DEI
FENOMENI DESCRITTI.
PRINCIPI DI TERMODINAMICA
I SISTEMI TERMODINAMICI. I PRINCIPI DELLA TERMODINAMICA. DEFINIZIONI DELLE FUNZIONI DI STATO.
ENTALPIA. TRASFORMAZIONI ESOTERMICHE ED ENDOTERMICHE (CAMBIAMENTI DI STATO). ENTROPIA.
ENERGIA LIBERA DI GIBBS. TRASFORMAZIONI REVERSIBILI E IRREVERSIBILI (ESOERGONICHE,
ENDOERGONICHE). ENERGIA LIBERA ED EQUILIBRIO CHIMICO.
GENERALITÀ SULLE REAZIONI CHIMICHE
REAZIONI CHIMICHE: DEFINIZIONI. CONSERVAZIONE DI MASSA, ENERGIA E CARICA ELETTRICA.
REVERSIBILITÀ. TIPI DI REAZIONI CHIMICHE. REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE. REAZIONI DI
PRECIPITAZIONE. REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE. BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI. GLI ARGOMENTI
SARANNO TRATTATI CON ESEMPI NUMERICI PER COADIUVARE LA COMPRENSIONE DEI FENOMENI
DESCRITTI.
MISCELE E SOLUZIONI
TIPI DI MISCELE: OMOGENEE ED ETEROGENEE (DISPERSIONI, SOSPENSIONI, COLLOIDI, AEROSOL). TIPI
DI SOLUZIONI: SOLUZIONI GASSOSE, SOLUZIONI LIQUIDE, SOLUZIONI SOLIDE. SOLUBILITÀ: L’ACQUA COME
SOLVENTE. L’ACQUA E I SOLUTI IONICI, PROPRIETÀ DEGLI ELETTROLITI. GLI ELETTROLITI NEI FLUIDI BIOLOGICI.
L’ACQUA E I SOLUTI MOLECOLARI. SOLUBILITÀ DEI GAS NEI LIQUIDI: LA LEGGE DI HENRY. UNITÀ DI MISURA
DELLA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI: PERCENTUALI PESO/PESO, PESO/VOLUME, VOLUME/VOLUME.
MOLARITÀ, FRAZIONE MOLARE, NORMALITÀ. IL CONCETTO DI EQUIVALENTE IN AMBITO BIOMEDICO. LA
CONCENTRAZIONE NELLE MISCELE DI GAS: LA LEGGE DI DALTON. L’ARIA E LA SUA COMPOSIZIONE, ARIA
INSPIRATA E ARIA ESPIRATA. ESEMPI DI SOLUZIONI RILEVANTI PER ASPETTI BIOMEDICI. GLI ARGOMENTI
SARANNO TRATTATI CON ESEMPI NUMERICI PER COADIUVARE LA COMPRENSIONE DEI FENOMENI
DESCRITTI.
LE PROPRIETÀ COLLIGATIVE DELLE SOLUZIONI
DEFINIZIONE DI PROPRIETÀ COLLIGATIVA. INTERAZIONI TRA SOLVENTE E SOLUTO. LA LEGGE DI RAOULT.
ABBASSAMENTO DELLA PRESSIONE DI VAPORE. INNALZAMENTO DELLA TEMPERATURA DI EBOLLIZIONE.
ABBASSAMENTO DELLA TEMPERATURA DI CONGELAMENTO. SOLUZIONI IDEALI E SOLUZIONI REALI: FATTORE
CORRETTIVO DI VAN'T HOFF. TIPI DI MEMBRANE E PASSAGGIO DI SOLUTI: DIFFUSIONE, OSMOSI E
OSMOLARITÀ. CONFRONTO TRA LE PROPRIETÀ OSMOTICHE DELLE SOLUZIONI. L’OSMOLARITÀ DEI LIQUIDI
INTRACELLULARI ED EXTRACELLULARI. SOLUZIONI ISOTONICHE, IPERTONICHE E IPOTONICHE. GLI ARGOMENTI
SARANNO TRATTATI CON ESEMPI NUMERICI PER COADIUVARE LA COMPRENSIONE DEI FENOMENI
DESCRITTI.
CINETICA CHIMICA
DEFINIZIONE DI CINETICA DI REAZIONE. REAZIONI A PIÙ STADI. FATTORI CHE INFLUENZANO LA VELOCITÀ
DI UNA REAZIONE. ORDINE DI UNA REAZIONE E MOLECOLARITÀ. LA LEGGE DI ARRHENIUS E LA TEORIA
DEGLI URTI EFFICACI. L’ENERGIA DI ATTIVAZIONE. LA TEORIA DELLO STATO DI TRANSIZIONE. I CATALIZZATORI:
CATALIZZATORI OMOGENEI ED ETEROGENEI. I CATALIZZATORI BIOLOGICI: GLI ENZIMI.
EQUILIBRIO CHIMICO
REAZIONI REVERSIBILI ED IRREVERSIBILI. COSTANTE DI EQUILIBRIO E LEGGE D'AZIONE DI MASSA.
EQUILIBRIO CHIMICO OMOGENEO ED ETEROGENEO. PRINCIPIO DELL'EQUILIBRIO MOBILE. EFFETTO DELLA
TEMPERATURA SULLA COSTANTE DI EQUILIBRIO. EQUILIBRI MULTIPLI. EQUILIBRI ETEROGENEI SOLIDO-LIQUIDO.
PRODOTTO DI SOLUBILITÀ, EFFETTO DELLO IONE IN COMUNE. RILEVANZA DEGLI EQUILIBRI CHIMICI NEI
PROCESSI BIOLOGICI. GLI ARGOMENTI SARANNO TRATTATI CON ESEMPI NUMERICI PER COADIUVARE LA
COMPRENSIONE DEI FENOMENI DESCRITTI.
ACIDI, BASI, SALI E PH
LA TEORIA DI ARRHENIUS. LA TEORIA DI BRONSTED E LOWRY. CENNI SULLA TEORIA DI LEWIS. LA
REAZIONE DI AUTOPROTOLISI DELL'ACQUA. LA KW. IL CONCETTO DI PH E POH. COSTANTI DI
DISSOCIAZIONE, KA E KB. ACIDI FORTI E ACIDI DEBOLI, PKA E PKB. INDICATORI DI PH. IL CALCOLO DEL
PH DI UNA SOLUZIONE DI ACIDO FORTE O DI ACIDO DEBOLE. ACIDI POLIPROTICI E BASI POLIPROTICHE.
FORZA RELATIVA DI UN ACIDO E DI UNA BASE. REAZIONI ACIDO-BASE. RELAZIONE TRA LA STRUTTURA
CHIMICA E LA FORZA DEGLI ACIDI. I SALI, IDROLISI SALINA, COSTANTE DI IDROLISI. PRODOTTO DI SOLUBILITÀ
DEI SALI DEGLI ACIDI DEBOLI. GLI ARGOMENTI SARANNO TRATTATI CON ESEMPI NUMERICI PER
COADIUVARE LA COMPRENSIONE DEI FENOMENI DESCRITTI.
SOLUZIONI TAMPONE
SOLUZIONI TAMPONE, ESEMPI DI TAMPONI DI ACIDI DEBOLI E BASI DEBOLI. L’EQUAZIONE DI
HENDERSON E HASSELBALCH. EFFICIENZA DI UN SISTEMA TAMPONE. L’EQUILIBRIO ACIDO-BASE NEI
FLUIDI BIOLOGICI: IL TAMPONE ACIDO CARBONICO/BICARBONATO, IL TAMPONE DIIDROGENO FOSFATO/
IDROGENOFOSFATO, LE PROTEINE COME SISTEMI TAMPONE. IL PH DEL SANGUE E I TAMPONI DEL
SANGUE. L’IMPORTANZA E LA FUNZIONE DEI TAMPONI IN AMBITO BIOMEDICO. GLI ARGOMENTI
SARANNO TRATTATI CON ESEMPI NUMERICI PER COADIUVARE LA COMPRENSIONE DEI FENOMENI
DESCRITTI.
REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE ED ELETTROCHIMICA
IL NUMERO DI OSSIDAZIONE E LE REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE. I SISTEMI ELETTROCHIMICI.
DEFINIZIONE DI ANODO E CATODO. TIPI DI CONDUTTORI. I SEMIELEMENTI. I POTENZIALI REDOX
STANDARD. L’EQUAZIONE DI NERNST. REAZIONI SPONTANEE E LAVORO CHIMICO: RELAZIONE TRA
VARIAZIONE DI ENERGIA LIBERA DI GIBBS E DIFFERENZA DI POTENZIALE. LA RELAZIONE TRA POTENZIALI
DI RIDUZIONE E COSTANTE DI EQUILIBRIO. PILE A CONCENTRAZIONE, CELLE ELETTROLITICHE, LEGGI DI
FARADAY. IMPORTANZA DELLE REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE IN AMBITO BIOMEDICO.
PROPRIETÀ DEL CARBONIO E REATTIVITÀ DEI COMPOSTI ORGANICI
PROPRIETÀ E IBRIDAZIONE DEL CARBONIO. I GRUPPI FUNZIONALI. RAPPRESENTAZIONE DEI COMPOSTI
CARBONIOSI. REGOLE GENERALI DI NOMENCLATURA IUPAC. OSSIDAZIONI E RIDUZIONI IN CHIMICA
ORGANICA. TIPI DI REAZIONI ORGANICHE. EFFETTO INDUTTIVO: ELETTRON DONATORE, ELETTRON ATTRATTORE.
EFFETTO DI DELOCALIZZAZIONE O MESOMERO. ROTTURA DI UN LEGAME: OMOLITICO ED ETEROLITICO.
CARBOCATIONI E CARBOANIONI. STABILITÀ DEI CARBOCATIONI. NUCLEOFILI ED ELETTROFILI. ACIDITÀ E
BASICITÀ DEI COMPOSTI ORGANICI.
IDROCARBURI E ALOGENURI ALCHILICI
IDROCARBURI SATURI ED INSATURI. ALCANI E CICLOALCANI: NOMENCLATURA IUPAC, PROPRIETÀ CHIMICO-
FISICHE E REAZIONI CARATTERISTICHE. TENSIONE DI LEGAME NEI CICLOALCANI. REAZIONI DEGLI ALCANI:
OSSIDAZIONE, SOSTITUZIONE RADICALICA. ALCHENI: NOMENCLATURA IUPAC, PROPRIETÀ CHIMICO-
FISICHE E PRINCIPALI REAZIONI (ADDIZIONE ELETTROFILA, STABILITÀ DEI CARBOCATIONI).
DELOCALIZZAZIONE ELETTRONICA E DIENI CONIUGATI: EFFETTO DELLA RISONANZA NELLE REAZIONI DEI
DIENI CONIUGATI. IDROCARBURI CICLICI ED ETEROCICLICI. GLI ALOGENO DERIVATI DEGLI IDROCARBURI. LE
REAZIONI DEGLI ALOGENURI ALCHILICI: SOSTITUZIONE NUCLEOFILA CON MECCANISMO SN2 E SN1,
REAZIONI DI ELIMINAZIONE CON MECCANISMO E1 ED E2.
IDROCARBURI AROMATICI E DERIVATI
IL BENZENE, COMPOSTI AROMATICI E REGOLA DI HUCKEL. NOMENCLATURA DEGLI IDROCARBURI
AROMATICI. DERIVATI DEL BENZENE. REAZIONI DEL BENZENE: SOSTITUZIONE ELETTROFILA AROMATICA.
EFFETTO ATTIVANTE E DISATTIVANTE DEI SOSTITUENTI. TOSSICITÀ DEI COMPOSTI AROMATICI.
ALCOLI, FENOLI, ETERI, TIOLI E TIOETERI
PROPRIETÀ CHIMICO-FISICHE E NOMENCLATURA. REAZIONI DEGLI ALCOLI: DISIDRATAZIONE, OSSIDAZIONE
SOSTITUZIONE NUCLEOFILA. ALCOL DI RILEVANZA BIOMEDICA: L’ETANOLO. ALCOLI AROMATICI, FENOLO E
DERIVATI; ACIDITÀ DEL FENOLO. ETERI. TIOLI E TIOETERI. EPOSSIDI.
ALDEIDI E CHETONI
PROPRIETÀ CHIMICO-FISICHE E NOMENCLATURA DELLE ALDEIDI E DEI CHETONI. REAZIONI DELLE ALDEIDI
E DEI CHETONI: OSSIDAZIONE, RIDUZIONE, REAZIONI DI ADDIZIONE NUCLEOFILA. GEM-DIOLI,
EMIACETALI ED EMICHETALI, ACETALI E CHETALI. PROPRIETÀ DELL’IDROGENO IN ALFA AL CARBONILE.
TAUTOMERIA CHETO-ENOLICA E SUA IMPORTANZA BIOLOGICA. REAZIONE DI CONDENSAZIONE
ALDOLICA. CHINONI ED IDROCHINONI. UN ESEMPIO DI RILEVANZA BIOMEDICA: L’UBICHINONE.
ACIDI CARBOSSILICI E DERIVATI
PROPRIETÀ CHIMICO-FISICHE E NOMENCLATURA. REAZIONI DEGLI ACIDI CARBOSSILICI: SALIFICAZIONE,
SOSTITUZIONE NUCLEOFILA ACILICA. DERIVATI DEGLI ACIDI CARBOSSILICI: ALOGENURI ACILICI, ANIDRIDI,
ESTERI E TIOESTERI, AMMIDI, ACILFOSFATI. ESTERIFICAZIONE DI FISHER. IDROLISI BASICA E ACIDA DEGLI
ESTERI. CONDENSAZIONE DI CLAISEN. REAZIONI DEGLI ACIDI CARBOSSILICI CONTENENTI ALTRI GRUPPI
FUNZIONALI: FORMAZIONE DEI LATTONI E DECARBOSSILAZIONE DEI CHETOACIDI. I DERIVATI ORGANICI
DELL’ACIDO FOSFORICO. L’IMPORTANZA DEGLI ACILFOSFATI IN BIOCHIMICA.
AMMINE ED AMMIDI
PROPRIETÀ CHIMICO-FISICHE E NOMENCLATURA DELLE AMMINE. BASICITÀ E REAZIONI DELLE AMMINE:
NUCLEOFILICITÀ DELLE AMMINE, ALCHILAZIONE ED OSSIDAZIONE. AMMONIO QUATERNARIO: LA COLINA.
IMMINE O BASI DI SHIFF. ESEMPI DI IMPORTANZA BIOMEDICA: L’UREA. REAZIONI DI IDROLISI DELLE
AMMIDI.
CLASSIFICAZIONE DELLE ISOMERIE
DEFINIZIONE DI ISOMERIA. TIPI DI ISOMERIA: STRUTTURALE, CONFORMAZIONALE, STEREOISOMERIA;
ISOMERIA GEOMETRICA, ISOMERIA OTTICA. CONVENZIONE DI FISCHER E CONVENZIONE
DESTROGIRA/LEVOGIRA. CENNI SULLLE REGOLE DI PRIORITÀ. CONVENZIONI E/Z ED R/S. DIASTEROMERI,
EPIMERI, ANOMERI E MESOCOMPOSTI. MISCELE RACEMICHE. SIGNIFICATO DELL’ISOMERIA NELLE
SCIENZE BIOMEDICHE.
AMMINOACIDI E PROTEINE
STRUTTURA E NOMENCLATURA DEGLI AMMINOACIDI, NOMI ABBREVIATI. CLASSIFICAZIONE DEGLI
AMMINOACIDI, PROTEICI E NON PROTEICI, IN BASE AL GRUPPO R. AMMINOACIDI ESSENZIALI O NON
ESSENZIALI. IDENTIFICAZIONE E CARATTERISTICHE DELLE CATENE LATERALI DEGLI AMMINOACIDI PROTEICI.
STEREOCHIMICA DEGLI AMMINOACIDI E RAPPRESENTAZIONE SECONDO LA CONVENZIONE DI FISCHER.
PROPRIETÀ ACIDO-BASE DEGLI AMMINOACIDI E PUNTO ISOELETTRICO. IL LEGAME PEPTIDICO E SUA
FORMAZIONE. CARATTERISTICHE DEL LEGAME PEPTIDICO. LIVELLI STRUTTURALI DELLE PROTEINE: STRUTTURA
PRIMARIA, SECONDARIA, TERZIARIA E QUATERNARIA. INTERAZIONI DEBOLI E PONTI DISOLFURO.
CARBOIDRATI
STRUTTURA, NOMENCLATURA E STEREOCHIMICA DEI CARBOIDRATI. MONOSACCARIDI: ISOMERI, EPIMERI E
TAUTOMERI. AMMINOZUCCHERI. CICLIZZAZIONE DEI MONOSACCARIDI. MUTAROTAZIONE. REAZIONI DEI
MONOSACCARIDI: OSSIDAZIONE, RIDUZIONE, REAZIONE DI MAILLARD E PRODOTTI DI AMADORI,
CONDENSAZIONE. IL LEGAME GLICOSIDICO. DISACCARIDI. OLIGOSACCARIDI E LORO DERIVATI.
POLISACCARIDI: OMOPOLISACCARIDI (AMIDO, CELLULOSA, GLICOGENO) ED ETEROPOLISACCARIDI
(GLICOSAMMINOGLICANI).
LIPIDI
STRUTTURA E NOMENCLATURA DEGLI ACIDI GRASSI. ACIDI GRASSI SATURI ED INSATURI. ACIDI GRASSI
ESSENZIALI. INSATURAZIONE E PROPRIETÀ FISICHE E CHIMICHE. I TRIGLICERIDI E LA LORO FUNZIONI: OLI E
GRASSI. LIPIDI COMPLESSI: GLICEROFOSFOLIPIDI, SFINGOLIPIDI, GLICOLIPIDI. COLESTEROLO E DERIVATI
STEROIDEI DI INTERESSE BIOMEDICO.
NUCLEOTIDI E POLINUCLEOTIDI
BASI AZOTATE: DEFINIZIONE E CARATTERISTICHE STRUTTURALI DEI NUCLEOSIDI E DEI NUCLEOTIDI.
STRUTTURA CHIMICA ED IMPORTANZA BIOLOGICA DELL’ATP E DI ALTRI NUCLEOTIDI LIBERI. LEGAME
FOSFODIESTERICO E POLINUCLEOTIDI.
Metodi Didattici
SONO PREVISTE LEZIONI TEORICHE CON ESEMPI DI CALCOLO NUMERICO PER COADIUVARE LA COMPRENSIONE DEI FENOMENI DESCRITTI (6 CFU, 75 ORE DI LEZIONI FRONTALI). LA FREQUENZA AL CORSO È OBBLIGATORIA
Verifica dell'apprendimento
SARANNO EFFETTUATI ESAMI NAZIONALI CON MODALITÀ DEFINITE DAL MUR
Testi
QUALUNQUE TESTO DI LIVELLO UNIVERSITARIO DI CHIMICA GENERALE E CHIMICA ORGANICA
Altre Informazioni
IN ATTESA DI ULTEROIRI CHIARIMENTI DAL MUR
  BETA VERSION Fonte dati ESSE3 [Ultima Sincronizzazione: 2025-10-07]